Tóm tắt trọn bộ tài liệu Hóa 9 được techrum biên soạn và tổng hợp kiến thức trọng tâm môn Hóa học lớp 9. Nội dung lý thuyết ngắn gọn đầy đủ kiến thức cái bài học, từ đó đưa ra các dạng câu hỏi trắc nghiệm Hóa 9 giúp các bạn ghi nhớ cũng như củng cố lại kiến thức. Hơn nữa, với bộ tài liệu này đáp ứng được tất cả các yêu cầu của kiến thức trong chương trình giáo dục THCS. Các em có thể cập nhật link tải trọn bộ bài tập Hóa học trong bài viết dưới đây của chúng tôi.

Link tải trọn bộ tài liệu Hóa 9 bản Full – File PDF

Link tải

Nếu trong quá trình bạn tải về từ Google Drive có thông báo như nội dung bên dưới bạn hãy đăng nhập gmail vào để tải, hoặc bạn mở bằng trình duyệt khác để tải bạn nhé. Nếu không tải được mail cho chúng tôi theo: techrum.8668@gmail.com chúng tôi sẽ gửi lại file setup cho bạn

Rất tiếc, hiện tại bạn không thể xem hoặc tải xuống tệp này.

Gần đây, có quá nhiều người dùng đã xem hoặc tải xuống tệp này. Vui lòng truy cập lại tệp này sau. Nếu tệp mà bạn truy cập rất lớn hoặc bị chia sẻ với nhiều người, bạn có thể mất đến 24 giờ để có thể xem hay tải tệp xuống. Nếu bạn vẫn không thể truy cập tệp này sau 24 giờ, hãy liên hệ với quản trị viên tên miền của bạn.

Lý thuyết hóa vô cơ

CHƯƠNG I: Các loại hợp chất vô cơ

1. Tính chất hóa học của oxit

	Oxit axit	Oxit bazơ
Tác dụng với nước	Một số oxit axit + H₂O → dung dịch axit (đổi màu quỳ tím → đỏ) CO₂ + H₂O → H₂CO₃ Oxit axit tác dụng được với nước: SO₂, SO₃, N₂O₅, P₂O₅… Không tác dụng với nước: SiO₂,…	Một số oxit bazơ + H₂O → dung dịch kiềm (đổi màu quỳ tím → xanh) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ Oxit bazơ tác dụng được với nước: Na₂O, K₂O, BaO,.. Không tác dụng với nước: FeO, CuO, Fe₂O₃,…
Tác dụng với axit	Không phản ứng	Axit + Oxit bazơ → muối + H₂O FeO + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂O
Tác dụng với bazơ kiềm	Bazơ + Oxit axit → muối (muối trung hòa, hoặc axit) + H₂O CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O CO₂ + NaOH → NaHCO₃	Không phản ứng
Tác dụng với oxit axit	Không phản ứng	Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối CaO + CO₂ → CaCO₃
Tác dụng với oxit bazơ	Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối MgO + SO₃ → MgSO₄	Không phản ứng

	Oxit lưỡng tính (ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃)	Oxit trung tính (oxit không tạo muối) NO, CO,…
Tác dụng với nước	Không phản ứng	Không phản ứng
Tác dụng với axit	Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O	Không phản ứng
Tác dụng với bazơ	Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂O	Không phản ứng
Phản ứng oxi hóa khử	Không phản ứng	Tham gia phản ứng oxi hóa khử 2NO + O₂ 2NO₂

2. Tính chất hóa học của axit, bazơ

	Axit	Bazơ
Chất chỉ thị	Đổi màu quỳ tím → đỏ	đổi màu quỳ tím → xanh Đổi màu dung dịch phenolphatalein từ không màu thành màu hồng
Tác dụng với kim loại	– Axit (HCl và H₂SO₄ loãng) + kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học) → muối + H₂ Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂	Một số nguyên tố lưỡng tính như Zn, Al, Cr, … 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂
Tác dụng với bazơ	Bazơ + axit → muối + nước NaOH + HCl → NaCl + H₂O	Một số bazơ lưỡng tính (Zn(OH)₂, Al(OH)₃, …) + dung dịch kiềm Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O
Tác dụng với axit	Bazơ + axit → muối + nước H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
Tác dụng với oxit axit	Không phản ứng	Bazơ + oxit axit → muối axit hoặc muối trung hòa + nước SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O SO₂ + NaOH → Na₂HSO₃ + H₂O
Tác dụng với oxit bazơ	Axit +oxit bazơ → muối + nước CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O	Một số oxit lưỡng tính như ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃,… tác dụng với dung dịch bazơ
Tác dụng với muối	Axit + muối → muối mới + axit mới HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃	Bazơ + muối → Bazơ mới + muối mới KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂
Phản ứng nhiệt phân	Một số axit oxit axit + nước H₂SO₄ SO₃ + H₂O	Bazơ không tan oxit bazơ + nước Cu(OH)₂ CuO + H₂O

3. Tính chất hóa học của muối

Tính chất hóa học	Muối
Tác dụng với kim loại	Kim loại + muối → muối mới + kim loại mới Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag Điều kiện: Kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ca,…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học) ra khỏi dung dịch muối của chúng. Kim loại Na, K, Ca… khi tác dụng với dung dịch muối thì không cho kim loại mới vì: Na + CuSO₄ → 2Na + H₂O → NaOH + H₂ CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄
Tác dụng với bazơ	Muối + bazơ → muối mới + bazo mới FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl
Tác dụng với axit	Muối + axit → muối mới + axit mới BaCl₂ + AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + AgCl
Tác dụng với muối	Muối + muối → 2 muối mới BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl
Nhiệt phân muối	Một số muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao CaCO₃ CaO + CO₂ 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

CHƯƠNG 2: Kim loại

1. Tính chất của Al và Fe

	Nhôm (Al)	Sắt (Fe)
Tính chất vật lý	– Là kim loại nhẹ, màu trắng, dẻo, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. – Nhiệt độ nóng chảy 660⁰C.	– Là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém Al). – Nhiệt độ nóng chảy 1539⁰C. – Có tính nhiễm từ.
Tính chất hóa học	< Al và Fe có tính chất hóa học của kim loại >
Tác dụng với phi kim	2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃ 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃	2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃ 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃
Tác dụng với axit	2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂	Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Tác dụng với axit	Lưu ý: Al và Fe không phản ứng với HNO3 đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.
Tác dụng với dd muối	2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu	Fe + 2AgNO₃ ↓ →Fe(NO₃)₂ + 2Ag
Tính chất khác Tác dụng với dd kiềm	nhôm + dd kiềm→ H₂ 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂	<Không phản ứng>
	Trong các phản ứng: Al luôn có hóa trị III.	Trong các phản ứng: Fe có hai hóa trị: II, III.
Hợp chất	Al₂O₃ có tính lưỡng tính Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O	FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ là oxit bazơ không tan trong nước. Fe(OH)₂ ↓màu trắng Fe(OH)₃ ↓màu đỏ nâu

2. Hợp chất sắt: Gang, thép

Hợp kim	Gang	Thép
	Sắt với cacbon (2 – 5%) và một số nguyên tố khác như Si, Mn S. .	Sắt với cacbon (dưới 2%) và các nguyên tố khác như Si, Mn, S .
Tính chất	Giòn (không rèn, không dát mỏng được) và cứng hơn sắt,.	Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng.
Sản xuất	Trong lò cao – Nguyên liệu: quặng sắt – Nguyên tắc: CO khử các oxit sắt ở t0 cao. – Các phản ứng chính: Phản ứng tạo thành khí CO: C + O₂ CO₂ C + CO₂ 2CO CO khử oxit sắt có trong quặng: Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂. Fe nóng chảy hoà tan 1 lượng nhỏ	– Trong lò luyện thép. – Nguyên liệu: gang, khí oxi tắc: Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si, S, P, … có trong gang. – Các phản ứng chính Thổi khí oxi vào lò có gang nóng chảy ở nhiệt độ cao. Khí oxi oxi hoá các nguyên tố kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, Si, Mn, S . . . Thí dụ: C + O₂ CO₂ Thu được sản phẩm là thép.

3. Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Theo chiều giảm dần độ hoạt động của kim loại:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Lúc khó bà cần nàng may áo giáp sắt nên sang phố hàng đồng á hiệu phi âu.

Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại:

Mức độ hoạt động hóa học của kim loại giảm dần từ trái qua phải.
Kim loại đứng trước Mg (5 kim loại đầu tiên) tác dụng với nước ở điều kiện thường à kiềm và khí hiđro.
Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) à khí H2.
Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối (trừ 5 kim loại đầu tiên).

CHƯƠNG 3. Phi kim

	Cl₂	C
Tính chất vật lý	Clo là chất khí màu vàng lục. Rất độc, nặng gấp 2,5 lần không khí	Có 3 dạng thù hình: kim cương, than chì, cacbon vô định hình. -Có tính hấp phụ
Tính chất hóa học
1. Tác dụng với hiđro:	Cl₂+ H₂ → 2HCl	C + 2H₂ CH₄
2. Tác dụng với kim loại:	2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃ Cu + Cl₂ → CuCl₂	C + Ca CaC₂
3. Với oxi	Không phản ứng trực tiếp	C + O₂→ CO₂
4. Với nước	l₂ + H₂O ⇔HClO + HCl	C + H₂O CO + H₂
5. Với dung dịch kiềm	Cl₂ + NaOH → NaClO + NaCl + H₂O	Không phản ứng
6. Với dung dịch muối	Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃	Không phản ứng
7. Phản ứng oxi hóa khử	Clo thường là chất oxi hóa	CuO + C → CO₂ + Cu
8. Phản ứng với hidrocacbon	CH₄ + Cl₂ →CH₃Cl + HCl	Không phản ứng
9. Điều chế	1. Trong phòng TN 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O 2. Trong công nghiệp 2NaCl + 2H₂O → Cl₂ + H₂ + 2NaOH (điện phân, có màng ngăn)

Tính chất của hợp chất cacbon

Tính chất	Cacbon oxit (CO)	Cacbon đioxit (CO₂₎
Tính chất vật lí	CO là khí không màu, không mùi CO là khí rất độc	CO₂ là chất khí không màu, nặng hơn không khí Khí CO₂không duy trì sự sống cháy
Tính chất hóa học
1. Tác dụng với H₂O	Không phản ứng ứng ở nhiệt độ thường	CO₂ + H₂O ⇔ H₂CO₃
2. Tác dụng với dung dịch kiềm	Không phản ứng	CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O CO₂ + NaOH → NaHCO₃
3. Tác dụng với hợp chất	Ở nhiệt độ cao: CO là chất khử 3CO + Fe₂O₃ → 3CO₂ + 2Fe	CO₂ + CaO → CaCO₃
4. Ứng dụng	Dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu chất khử trong công nghiệp hóa học	Dùng trong sản xuất nước giải khát gas bảo quản thực phẩm, dập tắt đám cháy.

Lý thuyết hóa hữu cơ 9

Phân loại hợp chất hữu cơ. Hợp chất hữu cơ gồm 2 loại

+ Hiđrocacbon: Chỉ chứa 2 nguyên tố là H, C.

+ Dẫn xuất của hiđrocacbon: Ngoài 2 nguyên tố H, C còn chứa các nguyên tố khác: N, O, Cl,…

Tính chất của hiđrocacbon

T/c vật lý	Chất khí không màu, không mùi,ít tan trong nước			Chất lỏng,không màu,thơm, ít tan trong nước.
Phản ứng thế	CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl	Không phản ứng	Sẽ học ở lớp trên	C₆H₆ + Cl₂ C₆H₅Cl + HCl C₆H₆ + Br₂ C₆H₅Br + HBr
P/ứ cộng	Không phản ứng	C₂H₄ + H₂ C₂H₆ C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂	C₂H₂ + H₂ C₂H₄ C₂H₂ +H₂ C₂H₆	C₆H₆ + 3Cl₂ C₆H₆Cl₆
P/ứ trùng hợp	Không phản ứng	nCH₂=CH₂ (-CH₂-CH2-)n polietilen(PE)	Sẽ học ở lớp trên	hông phản ứng
P/ứ cháy	CH₄ + 2O₂ CO₂ +2H₂O	C₂H₄ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O	2C₂H₂ + 5O₂ 4CO₂ + 2H₂O	2C₆H₆ + 15O₂ 12CO₂ + 6H₂O
P/ứ hợp nước	Không tham gia	C₂H₄ + H₂O C₂H₅OH	Sẽ học ở lớp trên	Không tham gia
Điều chế	CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃	C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O	CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂	3CHΞ CH → C₆H₆
Ứng dụng	Dùng làm nhiên liệu -Sx bột than, H₂, CCl₄,	Kích thích quả mau chín, sx rượu, axit ,PE, ..	Dùng làm nhiên liệu, sx PVC, cao su, …	Làm dung môi, sx thuốc trừ sâu, chất dẻo,…

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm liên quan

I. Câu hỏi trắc nghiệm vô cơ

Bài tập vận dụng

1. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

Câu 1. Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với dãy chất là:

A. Fe, CaO, HCl.

B. Cu, BaO, NaOH.

C. Mg, CuO, HCl.

D. Zn, BaO, NaOH.

Câu 2. Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄. Người ta dùng thuốc thử là:

A. Quỳ tím .

B. Zn.

C. dung dịch NaOH.

D. dung dịch BaCl₂.

Câu 3. Chất gây ô nhiễm và mưa acid là

A. Khí O₂.

B. Khí SO₂.

C. Khí N₂.

D. Khí H₂.

Câu 4. Cặp chất tạo ra chất kết tủa trắng là

A. CuO và H₂SO₄.

B. ZnO và HCl.

C. NaOH và HNO₃.

D. BaCl₂ và H₂SO₄

Câu 5. Các khí ẩm được làm khô bằng CaO là:

A. H₂; O₂; N₂ .

B. H₂; CO₂; N₂.

C. H₂; O₂; SO₂.

D. CO₂; SO₂; HCl.

Câu 6. Dãy chất tác dụng được với nước:

A. CuO; CaO; Na₂O; CO₂

B. BaO; K₂O; SO₂; CO₂ .

C. MgO; Na₂O; SO₂; CO₂.

D. NO; P₂O₅; K₂O; CaO

Câu 7. Chất phản ứng được với dung dịch axit Clohiđric sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt:

A. BaCO₃

B. Zn

C. FeCl₃

D. Ag

Câu 8. Oxit axit là :

A. Hợp chất với tất cả kim loại và oxi.

B. Những oxit tác dụng được với axit tạo thành muối và nước .

C. Hợp chất của tất cả các phi kim và oxi .

D. Những oxit tác dụng được với dung dịch bazơ tạo muối và nước.

Câu 9. Chất tác dụng được với HCl và CO₂:

A. Sắt

B. Nhôm

C. Kẽm

D. Dung dịch NaOH.

Câu 10. Phương pháp được dùng để điều chế canxi oxit trong công nghiệp.

A. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao là trong công nghiệp hoặc lò thủ công .

B. Nung CaSO₄ trong lò công nghiệp .

C. Nung đá vôi trên ngọn lửa đèn cồn.

D. Cho canxi tác dụng trực tiếp với oxi.

Câu 11. Phương pháp được dùng để sản xuất khí sunfurơ trong công nghiệp.

A. Phân hủy canxi sunfat ở nhiệt độ cao .

B. Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi .

C. Cho đồng tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng.

D. Cho muối natri sunfit tác dụng với axit clohiđric.

Câu 12. Chất khi tan trong nước cho dung dịch, làm quỳ tím hóa đỏ :

A. KOH

B. KNO₃

C. SO₃

D. CaO

Câu 13. Chất tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành muối và nước:

A. Cu

B. CuO

C. CuSO₄

D. CO₂

Câu 14. Dùng Canxi oxit để làm khô khí:

A. Khí CO₂

B. Khí SO₂

C. Khí HCl

D. CO

Câu 15. Một hỗn hợp rắn gồm Fe₂O₃ và CaO, để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này người ta phải dùng dư:

A. Nước.

B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch HCl.

D. dung dịch NaCl.

Trên đây là cập nhật link tải tài liệu Hóa 9 trọn bộ chi tiết nhất. Trong quá trình tải về máy, nếu còn bất cứ thắc mắc nào hãy để lại comment để được chúng tôi hỗ trợ. Trân trọng!